Récapitulatif : construire le tableau

Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 36 sur 45.

Défi

Douze des 20 premiers éléments manquent dans le tableau. Replace chaque carte à l’aide de son indice : He, le gaz noble à une couche ; Li, le métal alcalin de la période 2 ; B, le métalloïde de la période 2 ; N, 2, 5 ; F, l’halogène le plus réactif ; Ne, 2, 8 ; Na, 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ; Al, le métal du bloc p de la période 3 ; Si, le métalloïde des puces informatiques ; Cl, l’halogène de la période 3 ; Ar, 2, 8, 8 ; K, le métal alcalin de la période 4.

Essayez vous-même

Tableau périodiquePlace chaque carte dans sa case

Toutes les leçons de Structure atomique

1La matière et les atomes

De quoi tout est fait Éléments, composés et mélanges Symboles chimiques Compter les atomes dans une formule Révision – Kit de molécules

4Répartition des électrons

Couches et les 20 premiers éléments Électrons de valence L’énergie d’ionisation comme preuve La lumière des atomes Sous-couches : s, p, d Aufbau, Hund et Pauli Écrire les configurations électroniques Ions et exceptions Récapitulatif – Course aux configurations

7Exercices pratiques

Révision - Oxyde de potassium Révision - Hélium extrait des roches Révision - De l’uranium au plomb

2Modèles de l’atome

Dalton et Thomson La feuille d’or de Rutherford L’atome nucléaire Les couches de Bohr Récapitulatif – De la boule au noyau

5Le tableau périodique

Le casse-tête de Mendeleïev Groupes et périodes Blocs : s, p, d, f Métaux, non-métaux et métalloïdes Métaux alcalins Halogènes Gaz noblesRécapitulatif : construire le tableau

3Au cœur de l’atome

Les protons déterminent l’élément Les électrons et la charge Les neutrons et le nombre de masse Notation des nucléides Les ions Les isotopes La désintégration radioactive La masse atomique relative Récapitulatif - Particules mystérieuses

6Tendances périodiques

Rayon atomique Rayon ionique Tendance de l’énergie d’ionisation Électronégativité Expliquer les tendances Récapitulatif - Élément mystère