Les couches de Bohr

Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 9 sur 45.

En 1913, Niels Bohr a dit que les électrons se déplacent uniquement sur des couches fixes autour du noyau, jamais entre elles.

La première couche contient 2 électrons, la deuxième 8, la troisième 8 (pour les 20 premiers éléments). Les couches internes se remplissent en premier.

Un atome de carbone avec 2 électrons dans sa première couche et 4 dans sa deuxième, à côté d’un atome de sodium avec 2, 8 et 1

Carbone (2, 4) et sodium (2, 8, 1) : les couches internes se remplissent en premier

Carbone, 6 électrons : 2, 4. Sodium, 11 électrons : 2, 8, 1. Néon, 10 électrons : 2, 8.

Défi

Un atome de fluor possède 9 protons, donc 9 électrons. Place ses électrons dans ses couches électroniques.

Essayez vous-même

Couches électroniquesPlace les électrons de F (fluor)

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Structure atomique

1La matière et les atomes

De quoi tout est fait Éléments, composés et mélanges Symboles chimiques Compter les atomes dans une formule Révision – Kit de molécules

4Répartition des électrons

Couches et les 20 premiers éléments Électrons de valence L’énergie d’ionisation comme preuve La lumière des atomes Sous-couches : s, p, d Aufbau, Hund et Pauli Écrire les configurations électroniques Ions et exceptions Récapitulatif – Course aux configurations

7Exercices pratiques

Révision - Oxyde de potassium Révision - Hélium extrait des roches Révision - De l’uranium au plomb

2Modèles de l’atome

Dalton et Thomson La feuille d’or de Rutherford L’atome nucléaireLes couches de BohrRécapitulatif – De la boule au noyau

5Le tableau périodique

Le casse-tête de Mendeleïev Groupes et périodes Blocs : s, p, d, f Métaux, non-métaux et métalloïdes Métaux alcalins Halogènes Gaz nobles Récapitulatif : construire le tableau

3Au cœur de l’atome

Les protons déterminent l’élément Les électrons et la charge Les neutrons et le nombre de masse Notation des nucléides Les ions Les isotopes La désintégration radioactive La masse atomique relative Récapitulatif - Particules mystérieuses

6Tendances périodiques

Rayon atomique Rayon ionique Tendance de l’énergie d’ionisation Électronégativité Expliquer les tendances Récapitulatif - Élément mystère