Électronégativité
Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 40 sur 45.
L’électronégativité désigne la force avec laquelle un atome attire vers lui les électrons partagés dans une liaison. Sur l’échelle de Pauling, elle va d’environ 0,8 à 4,0.
Elle augmente le long d’une période (davantage de protons) et diminue en descendant dans un groupe (les électrons sont plus éloignés).
Électronégativité : maximale pour le fluor, en haut à droite
Le fluor, en haut à droite, est l’élément le plus électronégatif, avec une valeur de 3,98. Le césium et le francium, en bas à gauche, sont les moins électronégatifs.
Défi
Cinq éléments se rencontrent lors d’une expérience de liaison chimique : le chlore, le sodium, le soufre, le potassium et le magnésium. Classe-les par ordre d’électronégativité, du plus faible au plus élevé.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure atomique
1La matière et les atomes
De quoi tout est faitÉléments, composés et mélangesSymboles chimiquesCompter les atomes dans une formuleRévision – Kit de molécules3Au cœur de l’atome
Les protons déterminent l’élémentLes électrons et la chargeLes neutrons et le nombre de masseNotation des nucléidesLes ionsLes isotopesLa désintégration radioactiveLa masse atomique relativeRécapitulatif - Particules mystérieuses6Tendances périodiques
Rayon atomiqueRayon ioniqueTendance de l’énergie d’ionisationÉlectronégativitéExpliquer les tendancesRécapitulatif - Élément mystère