Rayon atomique
Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 37 sur 45.
Le rayon atomique correspond à la taille d’un atome : à quelle distance ses électrons externes se trouvent du noyau.
En descendant dans un groupe, les atomes deviennent plus gros, car chaque période ajoute une nouvelle couche plus éloignée : Li possède 2 couches, Na 3, K 4.
Au sein d’une période, les atomes deviennent plus petits. Le nombre de couches reste le même, mais chaque étape ajoute un proton, et le noyau plus puissant attire les électrons vers lui.
Rayon atomique : plus grand vers le bas d’un groupe, plus petit au sein d’une période
Ainsi, les atomes les plus grands se trouvent en bas à gauche du tableau, et les plus petits en haut à droite. Les gaz nobles sont exclus des comparaisons de rayons.
Défi
Un kit de modèle contient des boules pour cinq atomes : sodium, magnésium, phosphore, chlore et potassium. Classe-les par rayon atomique, du plus grand au plus petit.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure atomique
1La matière et les atomes
De quoi tout est faitÉléments, composés et mélangesSymboles chimiquesCompter les atomes dans une formuleRévision – Kit de molécules3Au cœur de l’atome
Les protons déterminent l’élémentLes électrons et la chargeLes neutrons et le nombre de masseNotation des nucléidesLes ionsLes isotopesLa désintégration radioactiveLa masse atomique relativeRécapitulatif - Particules mystérieuses6Tendances périodiques
Rayon atomiqueRayon ioniqueTendance de l’énergie d’ionisationÉlectronégativitéExpliquer les tendancesRécapitulatif - Élément mystère