Menu
CoddyChemistry
Commencer à apprendre

Expliquer les tendances

Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 41 sur 45.

Chaque tendance découle de l’attraction exercée par le noyau sur les électrons externes. Trois éléments la déterminent : la charge nucléaire (plus il y a de protons, plus l’attraction est forte), le nombre de couches (plus elles sont éloignées, plus l’attraction est faible) et l’écran électronique (les électrons internes bloquent une partie de l’attraction).

Au cours d’une période, des protons sont ajoutés tandis que les couches internes restent les mêmes, donc l’attraction augmente : les atomes sont plus petits, l’énergie d’ionisation et l’électronégativité sont plus élevées.

Le sodium et le chlore représentés par des couches, chacun avec trois couches, la couche externe étant entourée

Na et Cl : même effet d’écran des 10 électrons internes, mais 11 protons contre 17

En descendant dans un groupe, une nouvelle couche électronique et un écran plus important l’emportent sur les protons supplémentaires : les atomes sont plus gros, l’énergie d’ionisation et l’électronégativité sont plus faibles. Une couche électronique supplémentaire l’emporte généralement sur quelques protons supplémentaires.

challenge icon

Défi

Lithium, béryllium, sodium, magnésium et potassium : au fil de la période, le noyau attire plus fortement, et en descendant dans le groupe, chaque nouvelle couche ajoute de la distance. Classe-les par rayon atomique, du plus petit au plus grand.

Essayez vous-même

Tableau périodiqueRange les éléments dans l'ordre
quiz iconTestez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Structure atomique

1La matière et les atomes

De quoi tout est faitÉléments, composés et mélangesSymboles chimiquesCompter les atomes dans une formuleRévision – Kit de molécules

4Répartition des électrons

Couches et les 20 premiers élémentsÉlectrons de valenceL’énergie d’ionisation comme preuveLa lumière des atomesSous-couches : s, p, dAufbau, Hund et PauliÉcrire les configurations électroniquesIons et exceptionsRécapitulatif – Course aux configurations

7Exercices pratiques

Révision - Oxyde de potassiumRévision - Hélium extrait des rochesRévision - De l’uranium au plomb

2Modèles de l’atome

Dalton et ThomsonLa feuille d’or de RutherfordL’atome nucléaireLes couches de BohrRécapitulatif – De la boule au noyau

5Le tableau périodique

Le casse-tête de MendeleïevGroupes et périodesBlocs : s, p, d, fMétaux, non-métaux et métalloïdesMétaux alcalinsHalogènesGaz noblesRécapitulatif : construire le tableau

3Au cœur de l’atome

Les protons déterminent l’élémentLes électrons et la chargeLes neutrons et le nombre de masseNotation des nucléidesLes ionsLes isotopesLa désintégration radioactiveLa masse atomique relativeRécapitulatif - Particules mystérieuses

6Tendances périodiques

Rayon atomiqueRayon ioniqueTendance de l’énergie d’ionisationÉlectronégativitéExpliquer les tendancesRécapitulatif - Élément mystère