Métaux, non-métaux et métalloïdes
Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 32 sur 45.
Les métaux occupent la partie gauche et centrale du tableau : ils sont brillants, malléables et bons conducteurs. Leurs atomes perdent leurs quelques électrons externes pour former des ions positifs, comme Na⁺.
Les métaux à gauche, les non-métaux à droite, les métalloïdes sur l’escalier
Les non-métaux se trouvent en haut à droite, ainsi que l’hydrogène : beaucoup sont des gaz, et les solides sont ternes, cassants et ne conduisent pas l’électricité. Leurs atomes ont tendance à gagner des électrons.
Les métalloïdes se trouvent le long de l’escalier entre les deux : B, Si, Ge, As, Sb et Te. Le silicium est brillant, mais cassant, et conduit un peu l’électricité, ce qui le rend parfait pour les puces informatiques.
Défi
Colorie les 20 premiers éléments en métaux, métalloïdes et non-métaux.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure atomique
1La matière et les atomes
De quoi tout est faitÉléments, composés et mélangesSymboles chimiquesCompter les atomes dans une formuleRévision – Kit de molécules2Modèles de l’atome
Dalton et ThomsonLa feuille d’or de RutherfordL’atome nucléaireLes couches de BohrRécapitulatif – De la boule au noyau5Le tableau périodique
Le casse-tête de MendeleïevGroupes et périodesBlocs : s, p, d, fMétaux, non-métaux et métalloïdesMétaux alcalinsHalogènesGaz noblesRécapitulatif : construire le tableau