Tendance de l’énergie d’ionisation
Fait partie de la section Structure atomique du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 39 sur 45.
La première énergie d’ionisation est l’énergie nécessaire pour retirer l’électron externe. En descendant dans un groupe, elle diminue, car l’électron est plus éloigné : Li 520, Na 496, K 419 kJ/mol.
Au cours d’une période, elle augmente, car un plus grand nombre de protons maintient les électrons plus étroitement. Mais la période 3 présente deux baisses.
Énergie de première ionisation (kJ/mol) au cours de la période 3 : augmentation générale, avec des baisses pour Al et S
Al est inférieur à Mg : son électron est le premier en 3p, plus énergétique que 3s. S est inférieur à P : son quatrième électron 3p s’apparie, et les électrons appariés se repoussent.
Défi
La période 3 va du sodium à l’argon. Classe Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl et Ar selon leur première énergie d’ionisation, de la plus faible à la plus élevée.
Essayez vous-même
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
Toutes les leçons de Structure atomique
1La matière et les atomes
De quoi tout est faitÉléments, composés et mélangesSymboles chimiquesCompter les atomes dans une formuleRévision – Kit de molécules3Au cœur de l’atome
Les protons déterminent l’élémentLes électrons et la chargeLes neutrons et le nombre de masseNotation des nucléidesLes ionsLes isotopesLa désintégration radioactiveLa masse atomique relativeRécapitulatif - Particules mystérieuses6Tendances périodiques
Rayon atomiqueRayon ioniqueTendance de l’énergie d’ionisationÉlectronégativitéExpliquer les tendancesRécapitulatif - Élément mystère