Miareczkowanie w laboratorium

Część sekcji Chemia żywności i laboratorium ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 22 z 27.

Miareczkowanie: dodawanie zasady z biurety do dokładnej objętości kwasu z użyciem wskaźnika, aż do zmiany barwy, czyli do punktu końcowego.

Zlewka z 0.1 M wodorotlenkiem sodu obok zlewki z kwasem chlorowodorowym o nieznanym stężeniu

W punkcie końcowym liczba moli dodanych jonów OH⁻ jest równa liczbie moli jonów H⁺

Dla HCl i NaOH (w stosunku jeden do jednego): c_a V_a = c_b V_b.

H₂SO₄ dostarcza dwa H⁺: każdy mol tego związku wymaga dwóch moli NaOH.

Wyzwanie

Podczas miareczkowania $20\ \mathrm{mL}$ roztworu NaOH o stężeniu $0.1\ \mathrm{M}$ zobojętnia $25\ \mathrm{mL}$ kwasu solnego:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Jakie jest stężenie kwasu c_a?

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $c_{a}$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Chemia żywności i laboratorium

1Węglowodany

4Energia w żywności i dodatki

7Zadania praktyczne

2Tłuszcze i oleje

5Umiejętności laboratoryjne

3Białka

6Doświadczenia