Bindungen brechen und bilden

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 6 von 35.

Das Aufbrechen einer Bindung nimmt Energie auf; beim Bilden einer Bindung wird dieselbe Energiemenge abgegeben.

Die Bindungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Mol dieser Bindung aufzubrechen: H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , C-H $413\ \mathrm{kJ/mol}$ , O-H $464\ \mathrm{kJ/mol}$ .

Um ein Molekül in Atome zu zerlegen, addiere alle seine Bindungen: CH₄ hat vier C-H-Bindungen, also 4 × 413 = $1652\ \mathrm{kJ}$ .

Aufgabe

Wie viel Energie $B$ ist erforderlich, um jede Bindung in einem Mol Methan, CH₄ (C-H: $413\ \mathrm{kJ/mol}$ ), zu brechen?

Probier es selbst

$B$ isolieren

Teste dich selbst

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Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen Energiediagramme Enthalpieänderung Aktivierungsenergie Rückblick – Handwärmer

4Reaktionsgeschwindigkeit

Stoßtheorie Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit Oberfläche Katalysatoren Wiederholung – Geschwindigkeitsversuche

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Methanolanlage Wiederholung – Butanfeuerzeug Wiederholung – Kalkbrennofen

2Bindungsenergien

Bindungen brechen und bildenΔH aus Bindungsenergien Der Satz von Hess Energie und Stoffmenge Rückblick – Brennwert

5Gleichgewicht

Umkehrbare Reaktionen Dynamisches Gleichgewicht Die Gleichgewichtskonstante K aufstellen Feststoffe und Flüssigkeiten in K Wiederholung – K erstellen

3Zustandsänderungen

Erwärmungskurven Schmelzen und Sieden Energie bei Zustandsänderungen Wiederholung – von Eis zu Dampf

6Ein Gleichgewicht verändern

Das Prinzip von Le Chatelier Konzentration verändern Druck verändern Temperatur verändern Das Haber-Verfahren Wiederholung – Werkseinstellungen