Katalysatoren

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 19 von 35.

Ein Katalysator beschleunigt eine Reaktion und geht unverändert daraus hervor.

Es bietet einen Reaktionsweg mit einer niedrigeren Aktivierungsenergie.

Zwei Energieprofile derselben Reaktion: Das katalysierte Profil hat einen niedrigeren Hügel, 60 kJ statt 120 kJ, und beide enden bei -50 kJ

Ein Katalysator senkt den Hügel, nicht die Energieniveaus

$\Delta H$ ändert sich nicht. Beispiele: Eisen bei der Ammoniaksynthese, Platin in Autoabgaskatalysatoren, Enzyme.

Aufgabe

Wasserstoffperoxid zersetzt sich langsam: $\Delta H = -100\ \mathrm{kJ}$ , $E_a = 80\ \mathrm{kJ}$ (gerundet). Mangandioxidpulver beschleunigt den Vorgang stark. Zeichne das Diagramm und den katalysierten Energieberg.

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EnergiediagrammZeichne das Energiediagramm

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Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen Energiediagramme Enthalpieänderung Aktivierungsenergie Rückblick – Handwärmer

4Reaktionsgeschwindigkeit

Stoßtheorie Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit OberflächeKatalysatorenWiederholung – Geschwindigkeitsversuche

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Methanolanlage Wiederholung – Butanfeuerzeug Wiederholung – Kalkbrennofen

2Bindungsenergien

Bindungen brechen und bilden ΔH aus Bindungsenergien Der Satz von Hess Energie und Stoffmenge Rückblick – Brennwert

5Gleichgewicht

Umkehrbare Reaktionen Dynamisches Gleichgewicht Die Gleichgewichtskonstante K aufstellen Feststoffe und Flüssigkeiten in K Wiederholung – K erstellen

3Zustandsänderungen

Erwärmungskurven Schmelzen und Sieden Energie bei Zustandsänderungen Wiederholung – von Eis zu Dampf

6Ein Gleichgewicht verändern

Das Prinzip von Le Chatelier Konzentration verändern Druck verändern Temperatur verändern Das Haber-Verfahren Wiederholung – Werkseinstellungen