Oberfläche

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 18 von 35.

Ein Feststoff reagiert an seiner Oberfläche. Kleinere Stücke: mehr Oberfläche, mehr Zusammenstöße, schneller.

Pulver reagiert viel schneller als ein Klumpen; feiner Staub kann sogar explodieren.

Die Masse, die pro Sekunde durch entweichendes Gas verloren geht, ist eine Rate:

$r = \frac{\Delta m}{t}$

Aufgabe

Ein Marmorstück verliert in Säure innerhalb von $1.2\ \mathrm{g}$ $60\ \mathrm{s}$ lang Kohlenstoffdioxid. Wie hoch ist die durchschnittliche Reaktionsgeschwindigkeit $r$ ?

Probier es selbst

$r$ isolieren

Teste dich selbst

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Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen Energiediagramme Enthalpieänderung Aktivierungsenergie Rückblick – Handwärmer

4Reaktionsgeschwindigkeit

Stoßtheorie Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit Temperatur und ReaktionsgeschwindigkeitOberflächeKatalysatoren Wiederholung – Geschwindigkeitsversuche

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Methanolanlage Wiederholung – Butanfeuerzeug Wiederholung – Kalkbrennofen

2Bindungsenergien

Bindungen brechen und bilden ΔH aus Bindungsenergien Der Satz von Hess Energie und Stoffmenge Rückblick – Brennwert

5Gleichgewicht

Umkehrbare Reaktionen Dynamisches Gleichgewicht Die Gleichgewichtskonstante K aufstellen Feststoffe und Flüssigkeiten in K Wiederholung – K erstellen

3Zustandsänderungen

Erwärmungskurven Schmelzen und Sieden Energie bei Zustandsänderungen Wiederholung – von Eis zu Dampf

6Ein Gleichgewicht verändern

Das Prinzip von Le Chatelier Konzentration verändern Druck verändern Temperatur verändern Das Haber-Verfahren Wiederholung – Werkseinstellungen