Dynamisches Gleichgewicht
Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 22 von 35.
In einem geschlossenen Kolben zerfällt N₂O₄ in NO₂, und NO₂ verbindet sich wieder zu N₂O₄. Bald laufen beide Vorgänge mit derselben Geschwindigkeit ab.
Im Gleichgewicht laufen beide Reaktionen in entgegengesetzte Richtungen mit derselben Geschwindigkeit ab
Dynamisches Gleichgewicht: Beide Reaktionen laufen weiter, die Mengen bleiben gleich.
Die Mengen folgen der Gleichung: Bei der Spaltung eines N₂O₄ entstehen zwei NO₂.
Aufgabe
Ein verschlossener Kolben enthält anfangs N₂O₄. Wenn sich die Farbe nicht mehr ändert, sind noch N₂O₄ übrig. Wie viele Mol NO₂, n_B, sind vorhanden? N₂O₄ ⇌ 2NO₂.
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1Energie bei Reaktionen
Exotherme und endotherme ReaktionenEnergiediagrammeEnthalpieänderungAktivierungsenergieRückblick – Handwärmer