Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 17 von 35.

Heißere Teilchen stoßen häufiger zusammen, und bei viel mehr Zusammenstößen wird E_a erreicht.

Faustregel: Die Rate verdoppelt sich etwa alle 10 K. Bei 20 K mehr ist sie etwa 4-mal schneller.

Ein Kühlschrank verlangsamt die Reaktionen, durch die Lebensmittel verderben.

Aufgabe

Eine Reaktion in einem Reagenzglas erzeugt Gas mit einer Rate von $3\ \mathrm{mL/min}$ . Das Reagenzglas wird um $20\ \mathrm{K}$ erwärmt. Wenn sich die Rate alle 10 K verdoppelt, wie hoch ist die neue Rate r_2?

Probier es selbst

$r_{2}$ isolieren

Teste dich selbst

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Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen Energiediagramme Enthalpieänderung Aktivierungsenergie Rückblick – Handwärmer

4Reaktionsgeschwindigkeit

Stoßtheorie Konzentration und ReaktionsgeschwindigkeitTemperatur und ReaktionsgeschwindigkeitOberfläche Katalysatoren Wiederholung – Geschwindigkeitsversuche

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Methanolanlage Wiederholung – Butanfeuerzeug Wiederholung – Kalkbrennofen

2Bindungsenergien

Bindungen brechen und bilden ΔH aus Bindungsenergien Der Satz von Hess Energie und Stoffmenge Rückblick – Brennwert

5Gleichgewicht

Umkehrbare Reaktionen Dynamisches Gleichgewicht Die Gleichgewichtskonstante K aufstellen Feststoffe und Flüssigkeiten in K Wiederholung – K erstellen

3Zustandsänderungen

Erwärmungskurven Schmelzen und Sieden Energie bei Zustandsänderungen Wiederholung – von Eis zu Dampf

6Ein Gleichgewicht verändern

Das Prinzip von Le Chatelier Konzentration verändern Druck verändern Temperatur verändern Das Haber-Verfahren Wiederholung – Werkseinstellungen