Das Haber-Verfahren

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 31 von 35.

Haber: Hoher Druck (etwa $200\ \mathrm{atm}$ ) begünstigt Ammoniak.

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

Niedrige Temperaturen begünstigen Ammoniak, sind aber zu langsam: Etwa $450\ \mathrm{^{\circ}C}$ ist der Kompromiss.

Der Eisenkatalysator bewirkt keine Verschiebung und lässt K unverändert; das Gleichgewicht wird lediglich früher erreicht.

Aufgabe

Eine Haber-Anlage wechselt zu einem neuen, aktiveren Eisenkatalysator:

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

In welche Richtung verschiebt sich das Gleichgewicht, und was geschieht mit K?

Probier es selbst

GleichgewichtWohin verschiebt es sich?

N₂(g)3 H₂(g)2 NH₃(g)

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Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

4Reaktionsgeschwindigkeit

7Übungsaufgaben

2Bindungsenergien

5Gleichgewicht

3Zustandsänderungen

6Ein Gleichgewicht verändern