Das Prinzip von Le Chatelier

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 27 von 35.

Das Prinzip von Le Chatelier: Ein gestörtes Gleichgewicht verschiebt sich, um die Veränderung teilweise rückgängig zu machen.

Füge ein Edukt hinzu oder entferne ein Produkt: Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, zu den Produkten.

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

Die Verschiebung verringert die Veränderung lediglich; ein neues Gleichgewicht stellt sich ein.

Aufgabe

In einem Haber-Reaktor im Gleichgewicht wird mehr Stickstoff zugeführt.

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

In welche Richtung verschiebt sich das Gleichgewicht?

Probier es selbst

GleichgewichtWohin verschiebt es sich?

N₂(g)3 H₂(g)2 NH₃(g)

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Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

4Reaktionsgeschwindigkeit

7Übungsaufgaben

2Bindungsenergien

5Gleichgewicht

3Zustandsänderungen

6Ein Gleichgewicht verändern