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Wiederholung – Methanolanlage

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 33 von 35.

Aufgabe

Methanol ist ein Kraftstoff und ein Rohstoff für Kunststoffe. Fabriken stellen es aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff über einem Kupferkatalysator bei etwa $250\ \mathrm{^{\circ}C}$ und $50\ \mathrm{atm}$ her:

$\mathrm{CO(g)} + 2\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3OH(g)} \qquad \Delta H = -90\ \mathrm{kJ}$

Ein Ingenieur schlägt vor, den Reaktor bei $350\ \mathrm{^{\circ}C}$ zu betreiben, damit die Reaktion schneller abläuft. In welche Richtung verschiebt sich das Gleichgewicht bei der höheren Temperatur, und was geschieht mit K?

Probier es selbst

GleichgewichtWohin verschiebt es sich?

CO(g)2 H₂(g)CH₃OH(g)

Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen Energiediagramme Enthalpieänderung Aktivierungsenergie Rückblick – Handwärmer

4Reaktionsgeschwindigkeit

Stoßtheorie Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit Oberfläche Katalysatoren Wiederholung – Geschwindigkeitsversuche

7Übungsaufgaben

Wiederholung – MethanolanlageWiederholung – Butanfeuerzeug Wiederholung – Kalkbrennofen

2Bindungsenergien

Bindungen brechen und bilden ΔH aus Bindungsenergien Der Satz von Hess Energie und Stoffmenge Rückblick – Brennwert

5Gleichgewicht

Umkehrbare Reaktionen Dynamisches Gleichgewicht Die Gleichgewichtskonstante K aufstellen Feststoffe und Flüssigkeiten in K Wiederholung – K erstellen

3Zustandsänderungen

Erwärmungskurven Schmelzen und Sieden Energie bei Zustandsänderungen Wiederholung – von Eis zu Dampf

6Ein Gleichgewicht verändern

Das Prinzip von Le Chatelier Konzentration verändern Druck verändern Temperatur verändern Das Haber-Verfahren Wiederholung – Werkseinstellungen