Energie und Stoffmenge

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 9 von 35.

$\Delta H$ gilt pro Mol Reaktion. Für eine andere Menge:

$n = \frac{m}{M} \qquad Q = n \times \Delta H$

4 g H₂ sind 2 mol; bei $-286\ \mathrm{kJ/mol}$ sind das $-572\ \mathrm{kJ}$ .

Rückwärts: $n = \frac{Q}{\Delta H}$ , dann $m = n \times M$ .

Aufgabe

Wasserstoff verbrennt: $\Delta H = -286\ \mathrm{kJ}$ pro Mol H₂ ( $2\ \mathrm{g/mol}$ ). Wie groß ist die Wärmeänderung $Q$ , wenn $4\ \mathrm{g}$ Wasserstoff verbrennt?

Probier es selbst

$Q$ isolieren

Teste dich selbst

Diese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.

Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen Energiediagramme Enthalpieänderung Aktivierungsenergie Rückblick – Handwärmer

4Reaktionsgeschwindigkeit

Stoßtheorie Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit Oberfläche Katalysatoren Wiederholung – Geschwindigkeitsversuche

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Methanolanlage Wiederholung – Butanfeuerzeug Wiederholung – Kalkbrennofen

2Bindungsenergien

Bindungen brechen und bilden ΔH aus Bindungsenergien Der Satz von HessEnergie und StoffmengeRückblick – Brennwert

5Gleichgewicht

Umkehrbare Reaktionen Dynamisches Gleichgewicht Die Gleichgewichtskonstante K aufstellen Feststoffe und Flüssigkeiten in K Wiederholung – K erstellen

3Zustandsänderungen

Erwärmungskurven Schmelzen und Sieden Energie bei Zustandsänderungen Wiederholung – von Eis zu Dampf

6Ein Gleichgewicht verändern

Das Prinzip von Le Chatelier Konzentration verändern Druck verändern Temperatur verändern Das Haber-Verfahren Wiederholung – Werkseinstellungen