Stoßtheorie

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 15 von 35.

Teilchen reagieren nur, wenn sie mit mindestens der Aktivierungsenergie E_a zusammenstoßen.

Schnellere Reaktionen: häufigere Zusammenstöße oder mehr Zusammenstöße mit ausreichender Energie.

Die Rate ist die Menge, die pro Zeiteinheit gebildet oder verbraucht wird.

$\text{rate} = \frac{\text{amount}}{\text{time}}$

Aufgabe

Für eine Reaktion mit $\Delta H = -50\ \mathrm{kJ}$ reagiert ein Zusammenstoß nur, wenn er mindestens $80\ \mathrm{kJ}$ mitbringt. Zeichne das Energiediagramm.

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EnergiediagrammZeichne das Energiediagramm

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Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen Energiediagramme Enthalpieänderung Aktivierungsenergie Rückblick – Handwärmer

4Reaktionsgeschwindigkeit

StoßtheorieKonzentration und Reaktionsgeschwindigkeit Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit Oberfläche Katalysatoren Wiederholung – Geschwindigkeitsversuche

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Methanolanlage Wiederholung – Butanfeuerzeug Wiederholung – Kalkbrennofen

2Bindungsenergien

Bindungen brechen und bilden ΔH aus Bindungsenergien Der Satz von Hess Energie und Stoffmenge Rückblick – Brennwert

5Gleichgewicht

Umkehrbare Reaktionen Dynamisches Gleichgewicht Die Gleichgewichtskonstante K aufstellen Feststoffe und Flüssigkeiten in K Wiederholung – K erstellen

3Zustandsänderungen

Erwärmungskurven Schmelzen und Sieden Energie bei Zustandsänderungen Wiederholung – von Eis zu Dampf

6Ein Gleichgewicht verändern

Das Prinzip von Le Chatelier Konzentration verändern Druck verändern Temperatur verändern Das Haber-Verfahren Wiederholung – Werkseinstellungen