ΔH aus Bindungsenergien

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 7 von 35.

$\Delta H$ = Energie zum Aufbrechen der Bindungen der Reaktanten minus Energie, die bei der Bildung der Bindungen der Produkte freigesetzt wird.

$\Delta H = \sum E_{broken} - \sum E_{made}$

H₂ + Cl₂ → 2HCl: gebrochen: 436 + 243 = 679; gebildet: 2 × 432 = 864.

Ein H2- und ein Cl2-Molekül werden zu zwei HCl-Molekülen

H₂ + Cl₂ → 2HCl: eine H-H- und eine Cl-Cl-Bindung gebrochen, zwei H-Cl-Bindungen gebildet

$\Delta H = 679 - 864 = -185\ \mathrm{kJ}$ : exotherm.

H2 und Cl2 steigen um 679 kJ, um einzelne Atome zu bilden, fallen dann um 864 kJ, wenn sich zwei H-Cl-Bindungen bilden, und enden 185 kJ tiefer

Das Aufbrechen von Bindungen kostet Energie, die Bildung von Bindungen setzt Energie frei

Aufgabe

Wasserstoff und Chlor reagieren: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Die Bindungsenergien betragen H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , Cl-Cl $243\ \mathrm{kJ/mol}$ und H-Cl $432\ \mathrm{kJ/mol}$ . Bestimme die Enthalpieänderung $H$ .

Probier es selbst

$H$ isolieren

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Alle Lektionen in Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

1Energie bei Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen Energiediagramme Enthalpieänderung Aktivierungsenergie Rückblick – Handwärmer

4Reaktionsgeschwindigkeit

Stoßtheorie Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit Oberfläche Katalysatoren Wiederholung – Geschwindigkeitsversuche

7Übungsaufgaben

Wiederholung – Methanolanlage Wiederholung – Butanfeuerzeug Wiederholung – Kalkbrennofen

2Bindungsenergien

Bindungen brechen und bildenΔH aus BindungsenergienDer Satz von Hess Energie und Stoffmenge Rückblick – Brennwert

5Gleichgewicht

Umkehrbare Reaktionen Dynamisches Gleichgewicht Die Gleichgewichtskonstante K aufstellen Feststoffe und Flüssigkeiten in K Wiederholung – K erstellen

3Zustandsänderungen

Erwärmungskurven Schmelzen und Sieden Energie bei Zustandsänderungen Wiederholung – von Eis zu Dampf

6Ein Gleichgewicht verändern

Das Prinzip von Le Chatelier Konzentration verändern Druck verändern Temperatur verändern Das Haber-Verfahren Wiederholung – Werkseinstellungen