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Die Gleichgewichtskonstante

Teil des Abschnitts Energie, Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 23 von 35.

Die Gleichgewichtskonstante: Produkte geteilt durch Edukte, jeweils potenziert mit ihrem stöchiometrischen Koeffizienten.

K=[C]c[D]d[A]a[B]bK = \frac{[\mathrm{C}]^c [\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a [\mathrm{B}]^b}

Für N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

K=[NH3]2[N2][H2]3K = \frac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

Ein Wert bei einer bestimmten Temperatur. Groß: überwiegend Produkte. Klein: überwiegend Edukte.

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Aufgabe

Ammoniak wird durch das Haber-Verfahren hergestellt. Stelle den Ausdruck für seine Gleichgewichtskonstante auf.

Probier es selbst

GleichgewichtSchreib den Ausdruck für das Gleichgewicht

N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)

quiz iconTeste dich selbst

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