Équilibrer les équations
Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 18 sur 41.
Les atomes ne sont ni créés ni détruits au cours d’une réaction, ils sont seulement réarrangés : c’est la loi de conservation de la masse. Les produits pèsent autant que les réactifs.
La mesure ne change pas
Ainsi, chaque type d’atome doit être compté de la même façon des deux côtés. H₂ + O₂ → H₂O comporte 2 O à gauche, mais 1 à droite. Ajoute des coefficients :
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Modifiez uniquement les coefficients, jamais les petits nombres : H₂O₂ est une autre substance. Utilisez les plus petits nombres entiers ; le 1 ne s’écrit pas.
Défi
Le métal aluminium réagit avec l’oxygène pour former une fine couche d’oxyde d’aluminium, Al₂O₃, qui le protège. Équilibrez l’équation.
Essayez vous-même
AlO2Al2O3
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.
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