Ce qu’il reste

Le réactif qui ne s’épuise pas est en excès : une partie réagit et le reste demeure à la fin, mélangé au produit.

Trois étapes : à partir du réactif limitant et du rapport, trouve la quantité de matière en excès qui réagit ; soustrais-la de la quantité de matière initiale ; convertis la quantité de matière restante en grammes si on te le demande.

Hydrogène en excès : 3 mol au départ, 2 réagissent, il en reste 1

2H₂ + O₂ → 2H₂O avec 3 mol de H₂ et 1 mol de O₂ : 1 mol de O₂ utilise 2 mol de H₂, donc il reste 1 mol de H₂ (2 g).