Révision - Gaz pour l’ammoniac

Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 31 sur 41.

Défi

Une usine d’engrais produit son ammoniac à partir de gaz azote et hydrogène :

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Calculez le volume total d’azote et d’hydrogène, $V$ , dans les conditions ambiantes, nécessaire pour produire $6.8\ \mathrm{g}$ d’ammoniac (NH₃, 17 g/mol). Supposez qu’une mole de gaz occupe 25 L.

Essayez vous-même

Isole $V$

Toutes les leçons de Stœchiométrie

1La mole

Compter les particules : la mole Le nombre d’Avogadro La masse molaire Masse, moles et particules Les moles dans une formule Récapitulatif – le pont de la mole

4Équations et rapports molaires

Équilibrer les équations Lire une équation en moles De la masse à la masse Volumes gazeux dans les réactions Réactions en solution Précipitation Récapitulatif – Le carburant de fusée

2Les gaz

Volume molaire d’un gaz Loi d’Avogadro Pression, volume et température Loi des gaz parfaits Récapitulatif - Ballon météorologique

5Réactif limitant

Le réactif limitant Ce qu’il reste À l’échelle industrielle Récapitulatif - Usine d’aluminium

3Solutions

Concentration molaire Préparer une solution Les ions en solution Concentrations ioniques Dilution Récapitulatif - Préparation du laboratoire

6Exercices d’application

Révision - Usine d’engrais Révision - Acide pour l’usineRévision - Gaz pour l’ammoniacRévision - Ions dans l’échantillon Révision - L’usine complète Révision - Bromure dans la saumure Révision - Chlore pour le brome Révision - Bromure de magnésium Révision - Test au bromure d’argent Révision - Ballon au lancement Révision - Ballon à haute altitude Révision - Avant qu’il éclate Révision - Hydrogène à partir de l’eau