Le réactif limitant

Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 25 sur 41.

Une équation équilibrée donne le rapport molaire selon lequel les réactifs sont utilisés. Dans tout autre rapport, l’un d’eux s’épuise en premier : le réactif limitant. Lorsqu’il est épuisé, la réaction s’arrête ; il détermine donc la quantité de produit formée.

Pour le déterminer, convertis chaque quantité en moles et divise-la par son coefficient : le résultat le plus petit l’emporte. Dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O avec 3 mol de H₂ et 1 mol de O₂ : H₂ donne 1,5, O₂ donne 1. L’oxygène est le réactif limitant.

Deux récipients de gaz : l’un contient 18 particules d’hydrogène et est étiqueté 3 mol, l’autre contient 6 particules d’oxygène et est étiqueté 1 mol

3 mol de H₂ et 1 mol de O₂ : lequel s’épuise en premier ?

Calcule le produit à partir du seul réactif limitant : 1 mol O₂ produit 2 mol H₂O. L’hydrogène qui n’est pas nécessaire reste en excès.

Défi

Une bande de magnésium, $4.8\ \mathrm{g}$ , brûle dans un bocal hermétique contenant $4.0\ \mathrm{g}$ d’oxygène : 2Mg + O₂ → 2MgO. Quelle masse d’oxyde de magnésium, MgO, se forme ?