Dilution

Ajouter de l’eau dilue une solution. Le nombre de moles de soluté reste le même et se répartit dans un volume plus important, donc la concentration diminue :

c₁V₁ = c₂V₂

$200\ \mathrm{mL}$ de $0.2\ \mathrm{M}$ de CaCl₂ plus $800\ \mathrm{mL}$ d’eau donnent $1000\ \mathrm{mL}$ : $c_2 = \frac{0.2 \times 200}{1000} = 0.04\ \mathrm{M}$.

Les mêmes particules, dans un volume cinq fois plus grand

V₂ est le volume total, et non le volume d’eau ajouté. Les concentrations ioniques sont : [Ca²⁺] = $0.04\ \mathrm{M}$, [Cl⁻] = $0.08\ \mathrm{M}$.