Récapitulatif - Usine d’aluminium

Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 28 sur 41.

Défi

Une usine d’aluminium décompose l’oxyde d’aluminium à l’aide de blocs de carbone qui se consument pendant le processus : 2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂. En une journée, elle reçoit $20.4\ \mathrm{tons}$ d’Al₂O₃ et $3.0\ \mathrm{tons}$ de carbone. Quelle masse d’aluminium peut-elle produire, en grammes ?

Essayez vous-même

Isole $m_{Al}$

Toutes les leçons de Stœchiométrie

1La mole

Compter les particules : la mole Le nombre d’Avogadro La masse molaire Masse, moles et particules Les moles dans une formule Récapitulatif – le pont de la mole

4Équations et rapports molaires

Équilibrer les équations Lire une équation en moles De la masse à la masse Volumes gazeux dans les réactions Réactions en solution Précipitation Récapitulatif – Le carburant de fusée

2Les gaz

Volume molaire d’un gaz Loi d’Avogadro Pression, volume et température Loi des gaz parfaits Récapitulatif - Ballon météorologique

5Réactif limitant

Le réactif limitant Ce qu’il reste À l’échelle industrielleRécapitulatif - Usine d’aluminium

3Solutions

Concentration molaire Préparer une solution Les ions en solution Concentrations ioniques Dilution Récapitulatif - Préparation du laboratoire

6Exercices d’application

Révision - Usine d’engrais Révision - Acide pour l’usine Révision - Gaz pour l’ammoniac Révision - Ions dans l’échantillon Révision - L’usine complète Révision - Bromure dans la saumure Révision - Chlore pour le brome Révision - Bromure de magnésium Révision - Test au bromure d’argent Révision - Ballon au lancement Révision - Ballon à haute altitude Révision - Avant qu’il éclate Révision - Hydrogène à partir de l’eau