Volumes gazeux dans les réactions

Pour un gaz produit lors d’une réaction : le rapport molaire donne sa quantité de matière, et dans les conditions ambiantes $V = n \times 25\ \mathrm{L/mol}$.

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) : $0.1\ \mathrm{mol}$ d’eau donnent $2.5\ \mathrm{L}$ de H₂ et $1.25\ \mathrm{L}$ de O₂, soit $3.75\ \mathrm{L}$ au total.

Deux fois plus de moles, deux fois plus de volume

Ne compte que les gaz, marqués (g). Des quantités de matière égales de gaz occupent des volumes égaux, donc les volumes des gaz suivent le rapport des quantités de matière.