Réactions en solution

La quantité de matière d’un réactif dissous est $n = c \times V$, V étant en litres. Ensuite, le rapport molaire comme d’habitude.

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g). $50\ \mathrm{mL}$ de $2\ \mathrm{M}$ HCl correspondent à $0.1\ \mathrm{mol}$, ce qui consomme $0.05\ \mathrm{mol}$ de Mg : $1.2\ \mathrm{g}$.

1.2 g de Mg pour 50 mL de HCl à 2 M

À l'inverse, le volume de solution qui contient n moles est $V = \frac{n}{c}$.