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Révision - Ions dans l’échantillon

Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 32 sur 41.

Défi

Après un essai, $200\ \mathrm{mL}$ de solution contient $26.4\ \mathrm{g}$ de sulfate d’ammonium dissous, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol) :

(NH₄)₂SO₄(s) → 2NH₄⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

On prélève un échantillon de $50\ \mathrm{mL}$ . Calcule le nombre de moles d’ions NH₄⁺, nᵢₒₙ, dans l’échantillon.

Essayez vous-même

Physics diagram: beaker

Isole $n_{ion}$

Toutes les leçons de Stœchiométrie

1La mole

Compter les particules : la mole Le nombre d’Avogadro La masse molaire Masse, moles et particules Les moles dans une formule Récapitulatif – le pont de la mole

4Équations et rapports molaires

Équilibrer les équations Lire une équation en moles De la masse à la masse Volumes gazeux dans les réactions Réactions en solution Précipitation Récapitulatif – Le carburant de fusée

2Les gaz

Volume molaire d’un gaz Loi d’Avogadro Pression, volume et température Loi des gaz parfaits Récapitulatif - Ballon météorologique

5Réactif limitant

Le réactif limitant Ce qu’il reste À l’échelle industrielle Récapitulatif - Usine d’aluminium

3Solutions

Concentration molaire Préparer une solution Les ions en solution Concentrations ioniques Dilution Récapitulatif - Préparation du laboratoire

6Exercices d’application

Révision - Usine d’engrais Révision - Acide pour l’usine Révision - Gaz pour l’ammoniacRévision - Ions dans l’échantillonRévision - L’usine complète Révision - Bromure dans la saumure Révision - Chlore pour le brome Révision - Bromure de magnésium Révision - Test au bromure d’argent Révision - Ballon au lancement Révision - Ballon à haute altitude Révision - Avant qu’il éclate Révision - Hydrogène à partir de l’eau