De la masse à la masse

Les équations comptent les moles, les balances pèsent les grammes. Parcourez les moles en trois étapes : la masse de A en moles de A, le rapport molaire en moles de B, puis les moles de B en masse de B.

2Mg + O₂ → 2MgO à partir de $4.8\ \mathrm{g}$ de Mg : $n_{Mg} = \frac{4.8}{24} = 0.2\ \mathrm{mol}$, donc $0.2\ \mathrm{mol}$ de MgO.

MgO a une masse molaire de $40\ \mathrm{g/mol}$ : $m = 0.2 \times 40 = 8.0\ \mathrm{g}$.

4.8 g Mg, 8.0 g MgO