Révision - Bromure de magnésium

Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 36 sur 41.

Défi

Une partie du brome obtenu à partir de la saumure de la mer Morte devient du bromure de magnésium :

Mg(s) + Br₂(l) → MgBr₂(s)

Un réacteur contient $0.15\ \mathrm{mol}$ de magnésium, nMg, et $0.10\ \mathrm{mol}$ de brome, nBr2. Calculez la masse de MgBr₂, m_P, qui se forme (184 g/mol).

Essayez vous-même

Isole $m_{P}$

Toutes les leçons de Stœchiométrie

1La mole

Compter les particules : la mole Le nombre d’Avogadro La masse molaire Masse, moles et particules Les moles dans une formule Récapitulatif – le pont de la mole

4Équations et rapports molaires

Équilibrer les équations Lire une équation en moles De la masse à la masse Volumes gazeux dans les réactions Réactions en solution Précipitation Récapitulatif – Le carburant de fusée

2Les gaz

Volume molaire d’un gaz Loi d’Avogadro Pression, volume et température Loi des gaz parfaits Récapitulatif - Ballon météorologique

5Réactif limitant

Le réactif limitant Ce qu’il reste À l’échelle industrielle Récapitulatif - Usine d’aluminium

3Solutions

Concentration molaire Préparer une solution Les ions en solution Concentrations ioniques Dilution Récapitulatif - Préparation du laboratoire

6Exercices d’application

Révision - Usine d’engrais Révision - Acide pour l’usine Révision - Gaz pour l’ammoniac Révision - Ions dans l’échantillon Révision - L’usine complète Révision - Bromure dans la saumure Révision - Chlore pour le bromeRévision - Bromure de magnésiumRévision - Test au bromure d’argent Révision - Ballon au lancement Révision - Ballon à haute altitude Révision - Avant qu’il éclate Révision - Hydrogène à partir de l’eau