Révision - Acide pour l’usine

Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 30 sur 41.

Défi

Une usine d’engrais introduit de l’ammoniac dans une solution d’acide sulfurique pour produire du sulfate d’ammonium :

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

Un récipient contenant de l’ammoniac gazeux étiqueté 6.8 g à côté d’un bécher de solution d’acide sulfurique, 200 mL

De l’ammoniac gazeux est introduit dans 200 mL de solution d’acide sulfurique

Lors d’un essai, $6.8\ \mathrm{g}$ d’ammoniac (NH₃, 17 g/mol) réagit complètement avec tout l’acide contenu dans $200\ \mathrm{mL}$ de solution. Calcule la concentration de la solution d’acide sulfurique, $c$ .

Essayez vous-même

Isole $c$

Toutes les leçons de Stœchiométrie

1La mole

Compter les particules : la mole Le nombre d’Avogadro La masse molaire Masse, moles et particules Les moles dans une formule Récapitulatif – le pont de la mole

4Équations et rapports molaires

Équilibrer les équations Lire une équation en moles De la masse à la masse Volumes gazeux dans les réactions Réactions en solution Précipitation Récapitulatif – Le carburant de fusée

2Les gaz

Volume molaire d’un gaz Loi d’Avogadro Pression, volume et température Loi des gaz parfaits Récapitulatif - Ballon météorologique

5Réactif limitant

Le réactif limitant Ce qu’il reste À l’échelle industrielle Récapitulatif - Usine d’aluminium

3Solutions

Concentration molaire Préparer une solution Les ions en solution Concentrations ioniques Dilution Récapitulatif - Préparation du laboratoire

6Exercices d’application

Révision - Usine d’engraisRévision - Acide pour l’usineRévision - Gaz pour l’ammoniac Révision - Ions dans l’échantillon Révision - L’usine complète Révision - Bromure dans la saumure Révision - Chlore pour le brome Révision - Bromure de magnésium Révision - Test au bromure d’argent Révision - Ballon au lancement Révision - Ballon à haute altitude Révision - Avant qu’il éclate Révision - Hydrogène à partir de l’eau