Récapitulatif – Le carburant de fusée

Certaines petites fusées fonctionnent au peroxyde d’hydrogène, qui se décompose en présence d’un catalyseur : 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g). Lors d’un essai, on brûle $136\ \mathrm{g}$ de H₂O₂ ($34\ \mathrm{g/mol}$), et l’oxygène est recueilli dans un réservoir à $4\ \mathrm{atm}$ et à 27 °C, soit $300\ \mathrm{K}$. Quel volume l’oxygène occupe-t-il ? Utilisez $R = 0.082\ \mathrm{atm \cdot L/(mol \cdot K)}$.