Révision - Hydrogène à partir de l’eau

Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 41 sur 41.

Défi

L’hydrogène est le gaz le plus léger et il est bon marché, alors certaines stations météorologiques le produisent sur place en séparant l’eau grâce à l’électricité :

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Une station remplit un ballon de 2,500 L d’hydrogène dans des conditions ambiantes. Calcule la masse d’eau, m_W, qu’elle doit séparer (H₂O, 18 g/mol). Suppose qu’une mole de gaz occupe 25 L.

Essayez vous-même

Isole $m_{W}$

Toutes les leçons de Stœchiométrie

1La mole

Compter les particules : la mole Le nombre d’Avogadro La masse molaire Masse, moles et particules Les moles dans une formule Récapitulatif – le pont de la mole

4Équations et rapports molaires

Équilibrer les équations Lire une équation en moles De la masse à la masse Volumes gazeux dans les réactions Réactions en solution Précipitation Récapitulatif – Le carburant de fusée

2Les gaz

Volume molaire d’un gaz Loi d’Avogadro Pression, volume et température Loi des gaz parfaits Récapitulatif - Ballon météorologique

5Réactif limitant

Le réactif limitant Ce qu’il reste À l’échelle industrielle Récapitulatif - Usine d’aluminium

3Solutions

Concentration molaire Préparer une solution Les ions en solution Concentrations ioniques Dilution Récapitulatif - Préparation du laboratoire

6Exercices d’application

Révision - Usine d’engrais Révision - Acide pour l’usine Révision - Gaz pour l’ammoniac Révision - Ions dans l’échantillon Révision - L’usine complète Révision - Bromure dans la saumure Révision - Chlore pour le brome Révision - Bromure de magnésium Révision - Test au bromure d’argent Révision - Ballon au lancement Révision - Ballon à haute altitude Révision - Avant qu’il éclateRévision - Hydrogène à partir de l’eau