Révision - Ballon à haute altitude

Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 39 sur 41.

Défi

Un ballon météorologique contient 100 mol d’hélium. À mesure qu’il s’élève, l’air se raréfie et le ballon se dilate. À une altitude d’environ 28 km, la pression est de $0.015\ \mathrm{atm}$ et la température est de $225\ \mathrm{K}$ . Calculez le volume, $V$ , de l’hélium dans le ballon à cette altitude. Utilisez R = 0.082 atm·L/(mol·K).

Essayez vous-même

Isole $V$

Toutes les leçons de Stœchiométrie

1La mole

Compter les particules : la mole Le nombre d’Avogadro La masse molaire Masse, moles et particules Les moles dans une formule Récapitulatif – le pont de la mole

4Équations et rapports molaires

Équilibrer les équations Lire une équation en moles De la masse à la masse Volumes gazeux dans les réactions Réactions en solution Précipitation Récapitulatif – Le carburant de fusée

2Les gaz

Volume molaire d’un gaz Loi d’Avogadro Pression, volume et température Loi des gaz parfaits Récapitulatif - Ballon météorologique

5Réactif limitant

Le réactif limitant Ce qu’il reste À l’échelle industrielle Récapitulatif - Usine d’aluminium

3Solutions

Concentration molaire Préparer une solution Les ions en solution Concentrations ioniques Dilution Récapitulatif - Préparation du laboratoire

6Exercices d’application

Révision - Usine d’engrais Révision - Acide pour l’usine Révision - Gaz pour l’ammoniac Révision - Ions dans l’échantillon Révision - L’usine complète Révision - Bromure dans la saumure Révision - Chlore pour le brome Révision - Bromure de magnésium Révision - Test au bromure d’argent Révision - Ballon au lancementRévision - Ballon à haute altitudeRévision - Avant qu’il éclate Révision - Hydrogène à partir de l’eau