Loi des gaz parfaits

La loi des gaz parfaits relie la pression, le volume, la quantité de matière et la température :

$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$

P en atm, V en L, n en mol, T en kelvins, $R = 0.082\ \mathrm{atm\,L/(mol\,K)}$.

Connais trois valeurs, et la loi donne la quatrième : une mole à $2\ \mathrm{atm}$ et à $300\ \mathrm{K}$ occupe $12.3\ \mathrm{L}$.

P·V = n·R·T

À 1 atm et 298 K, une mole occupe environ $24.4\ \mathrm{L}$ : la règle des 25 L. Avec le nombre de moles, $m = n \times M$ donne la masse.