Révision - Usine d’engrais

Le sulfate d’ammonium, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), est l’un des engrais azotés les plus courants. Une usine pilote le produit en deux étapes. D’abord, l’azote et l’hydrogène gazeux donnent de l’ammoniac :

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Ensuite, l’ammoniac est dirigé dans une solution d’acide sulfurique :

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

De l’ammoniac gazeux est dirigé dans 200 mL de solution d’acide sulfurique

Lors d’un essai, l’usine produit 6.8 g d’ammoniac et en dirige la totalité dans 200 mL de solution d’acide sulfurique. L’ammoniac et l’acide réagissent complètement, et le volume de la solution reste de 200 mL. Supposez qu’une mole de gaz occupe 25 L dans les conditions ambiantes.

Calculez la masse de sulfate d’ammonium, m_S, qui se forme à partir des 6.8 g d’ammoniac (NH₃, 17 g/mol).