Concentrations ioniques

Dans $0.2\ \mathrm{M}$ CaCl₂, aucun CaCl₂ ne reste intact : chacun s’est transformé en un Ca²⁺ et deux Cl⁻.

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Donc [Ca²⁺] = $0.2\ \mathrm{M}$ et [Cl⁻] = $0.4\ \mathrm{M}$. Les crochets signifient « la concentration de ».

[Ca²⁺] = 0.2 M, [Cl⁻] = 0.4 M

Multiplie la concentration du solide par le nombre de cet ion dans l’équation de dissolution. Le volume ne modifie pas les concentrations.