Récapitulatif - Préparation du laboratoire

Fait partie de la section Stœchiométrie du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 17 sur 41.

Défi

Le laboratoire a besoin de $500\ \mathrm{mL}$ d’une solution dont la concentration en chlorure, [Cl⁻], est de $0.3\ \mathrm{M}$ . Elle est préparée en dissolvant du chlorure de calcium solide, CaCl₂ ( $111\ \mathrm{g/mol}$ ), qui se dissout selon l’équation CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq). Quelle masse de CaCl₂ faut-il peser ?

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Isole $m$

Toutes les leçons de Stœchiométrie

1La mole

Compter les particules : la mole Le nombre d’Avogadro La masse molaire Masse, moles et particules Les moles dans une formule Récapitulatif – le pont de la mole

4Équations et rapports molaires

Équilibrer les équations Lire une équation en moles De la masse à la masse Volumes gazeux dans les réactions Réactions en solution Précipitation Récapitulatif – Le carburant de fusée

2Les gaz

Volume molaire d’un gaz Loi d’Avogadro Pression, volume et température Loi des gaz parfaits Récapitulatif - Ballon météorologique

5Réactif limitant

Le réactif limitant Ce qu’il reste À l’échelle industrielle Récapitulatif - Usine d’aluminium

3Solutions

Concentration molaire Préparer une solution Les ions en solution Concentrations ioniques DilutionRécapitulatif - Préparation du laboratoire

6Exercices d’application

Révision - Usine d’engrais Révision - Acide pour l’usine Révision - Gaz pour l’ammoniac Révision - Ions dans l’échantillon Révision - L’usine complète Révision - Bromure dans la saumure Révision - Chlore pour le brome Révision - Bromure de magnésium Révision - Test au bromure d’argent Révision - Ballon au lancement Révision - Ballon à haute altitude Révision - Avant qu’il éclate Révision - Hydrogène à partir de l’eau