Verdünnung

Die Zugabe von Wasser verdünnt eine Lösung. Die Stoffmenge des gelösten Stoffes bleibt gleich und verteilt sich auf ein größeres Volumen, sodass die Konzentration sinkt:

c₁V₁ = c₂V₂

$200\ \mathrm{mL}$ CaCl₂ mit $0.2\ \mathrm{M}$ plus $800\ \mathrm{mL}$ Wasser ergeben $1000\ \mathrm{mL}$: $c_2 = \frac{0.2 \times 200}{1000} = 0.04\ \mathrm{M}$.

Dieselben Teilchen, das fünffache Volumen

V₂ ist das Gesamtvolumen, nicht die hinzugegebene Wassermenge. Für die Ionen gilt: [Ca²⁺] = $0.04\ \mathrm{M}$, [Cl⁻] = $0.08\ \mathrm{M}$.