Wiederholung – Bromidnachweis mit Silber

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 37 von 41.

Aufgabe

Ein Pflanzenchemiker überprüft jede Charge Sole aus dem Toten Meer, indem er Silbernitratlösung hinzugibt, die ihr Bromid in einen blassgelben Feststoff, Silberbromid, umwandelt:

Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s)

$40\ \mathrm{mL}$ der Sole (0.050 M Br⁻) werden mit $30\ \mathrm{mL}$ Silbernitratlösung mit einer Konzentration von $0.050\ \mathrm{M}$ vermischt. Welche Masse an Silberbromid, AgBr, entsteht?

Probier es selbst

$m$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung Fällung Rückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen Verdünnung Wiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Düngemittelfabrik Wiederholung – Säure für die Pflanze Wiederholung – Gase für Ammoniak Wiederholung – Ionen in der Probe Wiederholung – Die gesamte Fabrik Wiederholung – Bromid in Sole Wiederholung – Chlor für Brom Wiederholung – MagnesiumbromidWiederholung – Bromidnachweis mit SilberWiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer Höhe Wiederholung – Bevor er platzt Wiederholung – Wasserstoff aus Wasser