Wiederholung – Magnesiumbromid

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 36 von 41.

Aufgabe

Ein Teil des aus der Sole des Toten Meeres gewonnenen Broms wird zu Magnesiumbromid:

Mg(s) + Br₂(l) → MgBr₂(s)

Ein Reaktor enthält $0.15\ \mathrm{mol}$ Magnesium, nMg, und $0.10\ \mathrm{mol}$ Brom, nBr2. Berechne die Masse an MgBr₂, m_P, die entsteht (184 g/mol).

Probier es selbst

$m_{P}$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung Fällung Rückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen Verdünnung Wiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Düngemittelfabrik Wiederholung – Säure für die Pflanze Wiederholung – Gase für Ammoniak Wiederholung – Ionen in der Probe Wiederholung – Die gesamte Fabrik Wiederholung – Bromid in Sole Wiederholung – Chlor für BromWiederholung – MagnesiumbromidWiederholung – Bromidnachweis mit Silber Wiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer Höhe Wiederholung – Bevor er platzt Wiederholung – Wasserstoff aus Wasser