Der limitierende Reaktand
Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 25 von 41.
Eine ausgeglichene Gleichung gibt das Stoffmengenverhältnis an, in dem die Reaktanten verwendet werden. Bei jedem anderen Verhältnis wird einer von ihnen zuerst aufgebraucht: der limitierende Reaktant. Wenn er aufgebraucht ist, kommt die Reaktion zum Stillstand. Daher bestimmt er, wie viel Produkt entsteht.
Um es zu finden, wandle jede Menge in Mol um und teile durch ihren Koeffizienten: Das kleinste Ergebnis gewinnt. Bei 2H₂ + O₂ → 2H₂O mit 3 mol H₂ und 1 mol O₂ ergibt H₂ den Wert 1,5, O₂ den Wert 1. Sauerstoff ist der limitierende Stoff.
3 mol H₂ und 1 mol O₂: Was ist zuerst aufgebraucht?
Berechne die Produktmenge nur anhand des limitierenden Reaktanden: 1 mol O₂ ergibt 2 mol H₂O. Der nicht benötigte Wasserstoff bleibt übrig.
Aufgabe
Ein Magnesiumstreifen mit einer Masse von verbrennt in einem verschlossenen Gefäß, das Sauerstoff enthält: 2Mg + O₂ → 2MgO. Welche Masse an Magnesiumoxid, MgO, entsteht?
Probier es selbst
isolieren
Teste dich selbstDiese Lektion enthält ein kurzes Quiz. Starte die Lektion, um es zu beantworten und deinen Fortschritt zu speichern.
Alle Lektionen in Stöchiometrie
2Gase
Molares Volumen eines GasesAvogadrosches GesetzDruck, Volumen, TemperaturDas ideale GasgesetzWiederholung – Wetterballon5Limitierender Reaktand
Der limitierende ReaktandWas übrig bleibtIndustrieller MaßstabRückblick – Aluminiumwerk3Lösungen
Molare KonzentrationEine Lösung herstellenIonen in LösungIonenkonzentrationenVerdünnungWiederholung – Laborvorbereitung6Übungsaufgaben
Wiederholung – DüngemittelfabrikWiederholung – Säure für die PflanzeWiederholung – Gase für AmmoniakWiederholung – Ionen in der ProbeWiederholung – Die gesamte FabrikWiederholung – Bromid in SoleWiederholung – Chlor für BromWiederholung – MagnesiumbromidWiederholung – Bromidnachweis mit SilberWiederholung – Ballon beim StartWiederholung – Ballon in großer HöheWiederholung – Bevor er platztWiederholung – Wasserstoff aus Wasser