Das ideale Gasgesetz

Das ideale Gasgesetz verknüpft Druck, Volumen, Stoffmenge und Temperatur miteinander:

$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$

P in atm, V in L, n in mol, T in Kelvin, $R = 0.082\ \mathrm{atm\,L/(mol\,K)}$.

Kennt man drei Größen, liefert das Gesetz die vierte: Ein Mol bei $2\ \mathrm{atm}$ und $300\ \mathrm{K}$ nimmt $12.3\ \mathrm{L}$ ein.

P·V = n·R·T

Bei 1 atm und 298 K nimmt ein Mol etwa $24.4\ \mathrm{L}$ ein: die 25-L-Regel. Mit der Stoffmenge ergibt $m = n \times M$ die Masse.