Wiederholung – Laborvorbereitung

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 17 von 41.

Aufgabe

Das Labor benötigt $500\ \mathrm{mL}$ einer Lösung, in der die Chloridkonzentration [Cl⁻] $0.3\ \mathrm{M}$ beträgt. Sie wird durch Auflösen von festem Calciumchlorid, CaCl₂ ( $111\ \mathrm{g/mol}$ ), hergestellt, das sich gemäß CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) löst. Welche Masse CaCl₂ muss abgewogen werden?

Probier es selbst

$m$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung Fällung Rückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen VerdünnungWiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Düngemittelfabrik Wiederholung – Säure für die Pflanze Wiederholung – Gase für Ammoniak Wiederholung – Ionen in der Probe Wiederholung – Die gesamte Fabrik Wiederholung – Bromid in Sole Wiederholung – Chlor für Brom Wiederholung – Magnesiumbromid Wiederholung – Bromidnachweis mit Silber Wiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer Höhe Wiederholung – Bevor er platzt Wiederholung – Wasserstoff aus Wasser