Wiederholung – Gase für Ammoniak

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 31 von 41.

Aufgabe

Ein Düngemittelwerk stellt sein Ammoniak aus Stickstoff- und Wasserstoffgas her:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Berechne das Gesamtvolumen von Stickstoff und Wasserstoff, $V$ , unter Raumbedingungen, das benötigt wird, um $6.8\ \mathrm{g}$ Ammoniak (NH₃, 17 g/mol) herzustellen. Nimm an, dass 1 mol Gas 25 L einnimmt.

Probier es selbst

$V$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung Fällung Rückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen Verdünnung Wiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Düngemittelfabrik Wiederholung – Säure für die PflanzeWiederholung – Gase für AmmoniakWiederholung – Ionen in der Probe Wiederholung – Die gesamte Fabrik Wiederholung – Bromid in Sole Wiederholung – Chlor für Brom Wiederholung – Magnesiumbromid Wiederholung – Bromidnachweis mit Silber Wiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer Höhe Wiederholung – Bevor er platzt Wiederholung – Wasserstoff aus Wasser