Wiederholung – Säure für die Pflanze

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 30 von 41.

Aufgabe

Eine Düngemittelfabrik leitet Ammoniak in Schwefelsäurelösung, um Ammoniumsulfat herzustellen:

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

Ein Behälter mit Ammoniakgas, beschriftet mit 6.8 g, neben einem Becherglas mit 200 mL Schwefelsäurelösung

Ammoniakgas wird in 200 mL Schwefelsäurelösung geleitet

Bei einem Versuch reagieren $6.8\ \mathrm{g}$ Ammoniak (NH₃, 17 g/mol) vollständig mit der gesamten Säure in $200\ \mathrm{mL}$ Lösung. Berechne die Konzentration der Schwefelsäurelösung, $c$ .

Probier es selbst

$c$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung Fällung Rückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen Verdünnung Wiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – DüngemittelfabrikWiederholung – Säure für die PflanzeWiederholung – Gase für Ammoniak Wiederholung – Ionen in der Probe Wiederholung – Die gesamte Fabrik Wiederholung – Bromid in Sole Wiederholung – Chlor für Brom Wiederholung – Magnesiumbromid Wiederholung – Bromidnachweis mit Silber Wiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer Höhe Wiederholung – Bevor er platzt Wiederholung – Wasserstoff aus Wasser