Wiederholung – Wasserstoff aus Wasser

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 41 von 41.

Aufgabe

Wasserstoff ist das leichteste Gas und ist billig, deshalb erzeugen manche Wetterstationen ihn vor Ort, indem sie Wasser mithilfe von Strom spalten:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Eine Station füllt bei Raumtemperatur einen 2,500-L-Ballon mit Wasserstoff. Berechne die Masse des Wassers, m_W, die sie spalten muss (H₂O, 18 g/mol). Nimm an, dass 1 mol Gas 25 L einnimmt.

Probier es selbst

$m_{W}$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung Fällung Rückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen Verdünnung Wiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Düngemittelfabrik Wiederholung – Säure für die Pflanze Wiederholung – Gase für Ammoniak Wiederholung – Ionen in der Probe Wiederholung – Die gesamte Fabrik Wiederholung – Bromid in Sole Wiederholung – Chlor für Brom Wiederholung – Magnesiumbromid Wiederholung – Bromidnachweis mit Silber Wiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer Höhe Wiederholung – Bevor er platztWiederholung – Wasserstoff aus Wasser