Was übrig bleibt
Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 26 von 41.
Der Reaktant, der nicht vollständig verbraucht wird, liegt im Überschuss vor: Ein Teil davon reagiert, und der Rest bleibt am Ende mit dem Produkt vermischt zurück.
Drei Schritte: Bestimme anhand des limitierenden Reaktanten und des Verhältnisses die reagierende Stoffmenge des überschüssigen Stoffes; ziehe sie von der anfänglichen Stoffmenge ab; wandle die verbleibende Stoffmenge in Gramm um, wenn danach gefragt wird.
Wasserstoff im Überschuss: zu Beginn 3 mol, 2 mol reagieren, 1 mol bleibt übrig
2H₂ + O₂ → 2H₂O mit 3 mol H₂ und 1 mol O₂: 1 mol O₂ verbraucht 2 mol H₂, also bleibt 1 mol H₂ (2 g) übrig.
Aufgabe
Stücke aus Calciumcarbonat mit einer Masse von werden in Salzsäure gegeben: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Das Sprudeln hört auf. Welche Masse an Calciumcarbonat bleibt übrig?
Probier es selbst
isolieren
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Alle Lektionen in Stöchiometrie
2Gase
Molares Volumen eines GasesAvogadrosches GesetzDruck, Volumen, TemperaturDas ideale GasgesetzWiederholung – Wetterballon5Limitierender Reaktand
Der limitierende ReaktandWas übrig bleibtIndustrieller MaßstabRückblick – Aluminiumwerk3Lösungen
Molare KonzentrationEine Lösung herstellenIonen in LösungIonenkonzentrationenVerdünnungWiederholung – Laborvorbereitung6Übungsaufgaben
Wiederholung – DüngemittelfabrikWiederholung – Säure für die PflanzeWiederholung – Gase für AmmoniakWiederholung – Ionen in der ProbeWiederholung – Die gesamte FabrikWiederholung – Bromid in SoleWiederholung – Chlor für BromWiederholung – MagnesiumbromidWiederholung – Bromidnachweis mit SilberWiederholung – Ballon beim StartWiederholung – Ballon in großer HöheWiederholung – Bevor er platztWiederholung – Wasserstoff aus Wasser