Wiederholung – Chlor für Brom

Teil des Abschnitts Stöchiometrie der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 35 von 41.

Aufgabe

Brom wird aus der Sole des Toten Meeres gewonnen, indem Chlorgas hindurchgeleitet wird:

Cl₂(g) + 2Br⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + Br₂(l)

Berechne das Volumen des Chlorgases, VCl2, unter Raumbedingungen, das benötigt wird, um das gesamte Brom in $V$ = 1,000 L Sole mit $0.050\ \mathrm{M}$ Br⁻ freizusetzen. Nimm an, dass 1 mol Gas 25 L einnimmt.

Probier es selbst

$V_{Cl2}$ isolieren

Alle Lektionen in Stöchiometrie

1Das Mol

Teilchen zählen: das Mol Avogadro-Zahl Molare Masse Masse, Stoffmenge und Teilchen Mol in einer Formel Wiederholung – die Mol-Brücke

4Gleichungen und Molverhältnisse

Reaktionsgleichungen ausgleichen Eine Gleichung in Mol lesen Masse zu Masse Gasvolumina bei Reaktionen Reaktionen in Lösung Fällung Rückblick – Raketentreibstoff

2Gase

Molares Volumen eines Gases Avogadrosches Gesetz Druck, Volumen, Temperatur Das ideale Gasgesetz Wiederholung – Wetterballon

5Limitierender Reaktand

Der limitierende Reaktand Was übrig bleibt Industrieller Maßstab Rückblick – Aluminiumwerk

3Lösungen

Molare Konzentration Eine Lösung herstellen Ionen in Lösung Ionenkonzentrationen Verdünnung Wiederholung – Laborvorbereitung

6Übungsaufgaben

Wiederholung – Düngemittelfabrik Wiederholung – Säure für die Pflanze Wiederholung – Gase für Ammoniak Wiederholung – Ionen in der Probe Wiederholung – Die gesamte Fabrik Wiederholung – Bromid in SoleWiederholung – Chlor für BromWiederholung – Magnesiumbromid Wiederholung – Bromidnachweis mit Silber Wiederholung – Ballon beim Start Wiederholung – Ballon in großer Höhe Wiederholung – Bevor er platzt Wiederholung – Wasserstoff aus Wasser